1- (ITA-97) Uma certa reação química é representada pela equação:
2A(g) + 2B(g) →C(g), onde “A”,”B” e “C” significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica com duplicação da concentração da espécie “A”, mas não depende das concentrações das espécies “B” e ”C”. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor correto da ordem da reação.
a)v = k[ A ]²[ B ]² e 4.
b)v = k[ A ]²[ B ]² e 3.
c)v = k[ A ]²[ B ]² e 2.
d) v = k[ A ]² e 4.
e) v = k[ A ]² e 2.
2- (ITA-2005) Considere que na figura ao lado, o frasco A contém peróxido de hidrogênio, os frascos B e C contêm água e que se observa borbulhamento de gás no frasco C. O frasco A é aberto para a adição de 1 g de dióxido de manganês e imediatamente fechado. Observa-se então, um aumento do fluxo de gás no frasco C. Após um período de tempo, cessa o borbulhamento de gás no frasco C, observando-se que ainda resta sólido no frasco A. Separando-se este sólido e secando-o, verifica-se que sua massa é igual a 1 g.
a) Escreva a equação química que descreve a reação que ocorre com o peróxido de hidrogênio, na ausência de dióxido de manganês.
b) Explique por que o fluxo de gás no frasco C aumenta quando da adição de dióxido de manganês ao peróxido de hidrogênio.
3- (ITA-2006) Considere quatro séries de experimentos em que quatro espécies químicas (X, Y, Z e W) reagem entre si, à pressão e temperatura constantes. Em cada série, fixam-se as concentrações de três espécies e varia-se a concentração (C0) da quarta. Para cada série, determina-se a velocidade inicial da reação (v0) em cada experimento. Os resultados de cada série são apresentados na figura, indicados pelas curvas X, Y, Z e W, respectivamente. Com base nas informações fornecidas, assinale a opção que apresenta o valor CORRETO da ordem global da reação química.
A ( ) 3 B ( ) 4 C ( ) 5 D ( ) 6 E ( ) 7
4-(ITA-2008) A reação hipotética A(s) + B(aq)→C(g) + D(aq) + E( l ) é autocatalisada por C(g). Considerando que essa reação ocorre em sistema fechado, volume constante e sob atmosfera inerte, assinale a opção que apresenta a curva que melhor representa a variação da massa de A(s) em função do tempo, desde o início da reação até imediatamente antes do equilíbrio químico ser estabelecido dentro do sistema.
5-(ITA-2009) Considere a reação química representada pela seguinte equação:
4NO2 (g) + O (g) → 2N2O5 (g)
Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de 2, 4 x10ˉ² molLˉ¹ sˉ¹. Nesse tempo t, a velocidade de consumo de NO2 será de:
a ( ) 6,0 x 10ˉ³ molLˉ¹sˉ¹
b ( ) 1,2 x 10ˉ²molLˉ¹sˉ¹
c ( ) 2,4 x 10ˉ² molLˉ¹sˉ¹
d ( ) 4,8 x 10ˉ² molLˉ¹sˉ¹
e ( ) 9,6 x10ˉ² molLˉ¹sˉ¹
6-(ITA-2004) A figura ao lado representa o resultado de dois experimentos diferentes (I) e (II) realizados para uma mesma reação química genérica (reagentes → produtos). As áreas hachuradas sob as curvas representam o número de partículas reagentes com energia cinética igual ou maior que a energia de ativação da reação (Eat). Baseado nas informações apresentadas nesta figura, é CORRETO afirmar que:
A ( ) a constante de equilíbrio da reação nas condições do experimento I é igual à da reação nas condições do experimento II.
B ( ) a velocidade medida para a reação nas condições do experimento I é maior que a medida nas condições do experimento II.
C ( ) a temperatura do experimento I é menor que a temperatura do experimento II.
D ( ) a constante de velocidade medida nas condições do experimento I é igual à medida nas condições do experimento II.
E ( ) a energia cinética média das partículas, medida nas condições do experimento I, é maior que a medida nas condições do experimento II.
7. (ITA – 2001) Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas em que não haja variação de temperatura e pressão:
I - Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador
II - A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero.
III - A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um catalisador tem valor numérico maior do que o da reação não catalisada.
IV - A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada.
V - um dos produtos de uma reação química pode ser o catalisador da mesma reação.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I e III b) apenas I e V c) apenas I, II e IV
d) apenas II, IV e V e) apenas III, IV e V
8-(ITA-2005) Considere uma reação química endotérmica entre reagentes, todos no estado gasoso.
a) Esboce graficamente como deve ser a variação da constante de velocidade em função da temperatura.
b) Conhecendo-se a função matemática que descreve a variação da constante de velocidade com a temperatura é possível determinar a energia de ativação da reação. Explique como e justifique.
c) Descreva um método que pode ser utilizado para determinar a ordem da reação.
9-(ITA-2006) A figura apresenta cinco curvas (I, II, III, IV e V) da concentração de uma espécie X em função do tempo. Considerando uma reação química hipotética representada pela equação X(g) → Y(g), assinale a opção CORRETA que indica a curva correspondente a uma reação química que obedece a uma lei de velocidade de segunda ordem em relação à espécie X.
A ( ) Curva I
B ( ) Curva II
C ( ) Curva III
D ( ) Curva IV
E ( ) Curva V
10-(ITA-1990) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito da velocidade de transformações físico-químicas.
a) As velocidades de desintegrações radioativas espontâneas, independem da temperatura.
b) O aumento de temperatura torna mais rápido tanto as reações químicas exotérmicas como as endotérmicas.
c) Reações entre íons com cargas opostas podem ser rápidas.
d) Um bom catalisador num sentido também é um bom catalisador para a reação num sentido oposto.
e) Se a solubilidade de um sólido num líquido decresce com a temperatura, a dissolução do sólido no líquido é tanto mais rápida quanto mais baixa for a temperatura.
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